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18) Una muestra de 0,105 g de un compuesto gaseoso ejerce una presión de

561 mm Hg en un volumen de 125 ml a 23ºC. ¿Cuál es su masa molar?

m = 0,105 g; P = 561 mm Hg / 760 = 0,738 atm; V = 125 mL = 0,125 L;

T = 23°C + 273 = 296 K  P *V = n * R* T = (m /M) * R *T

M = m * R* T / P * V = (0,105 g) * (0,082 L-atm / mol * K ) * (296 K) /

0,738 atm * 0,125 L = 27,63 g / mol



19) ¿Cuál será el volumen de un gas en CN, si ocupa un volumen de 255 cm3 a

25ºC y 85 kPa?



20) El amoníaco gaseoso se sintetiza por la reacción:

N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

Suponga que se combinan 355 litros de H2 gaseoso a 25ºC y 542 mm Hg con

un exceso de N2 gaseoso.

a) ¿Qué cantidad (mol) de NH3 gaseoso podrá obtenerse?

b) Si se almacena esta cantidad de NH3 gaseoso en un tanque de 125 litros

a 25ºC, ¿Cuál será la presión del gas?

a) V = 355 L ; P = 542 mm Hg / 760 = 0,713 atm; T = 25°C + 273 = 298 K

P * V = n * R * T  n = P * V / R * T = 0,713 atm * 355 L / (0,082 l-

atm/mol*K) * 298 K = 10,36 moles H2

3 moles H2 producen --------------2 moles de NH3

10,36 moles de H2 ---------------- x moles de NH3

X = 6,90 moles de NH3

b) P * V = n * R *T  P = n * R *T / V = 6,90 moles * (0,082 L-atm/ mol *K)

* 298 K / 125 L = 1,35 atm

21) Un aparato de respiración individual emplea tanques que contienen

superóxido de potasio. Este compuesto consume el CO2 que exhala la

persona y lo reemplaza con O2.

4KO2(s) + 2CO2 (g) → 2K2CO3(s) + O2 (g)

¿Qué masa de KO2 en gramos se requiere para que reaccione con 8,90 litros de

CO2 a 22ºC y 767 mm Hg?

22)¿Qué masa de oxígeno se consume en la combustión total de 15,0 kg de

butano gaseoso contenido en un cilindro de gas licuado? ¿Qué volumen de

CO2 se libera? Suponga 25‰°C y 1,00 atm de presión. Considere

comportamiento gaseoso ideal.

La reacción con su ecuación balanceada es:

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