Document Text Contents
Page 2
merupakan unsur
terlarut ketiga
terbanyak pada air
laut.
Warna magnesium di
alam adalah putih
keperakan
Di alam Magnesium
terdapat sebagai
klorida, karbonat,
sulfat dan juga
sebagai silikat.
Magnesium
bersenyawa menjadi
magnesium klorida
(MgCl2) dan senyawa
karbonat (MgCO3).
kemudian dipanaskan dengan
FeSi sehingga menghasilkan
Mg.
Metode Elektrolisis
Untuk mendapatkan logam
magnesium, harus
dielektrolisis leburan
MgCl2.6H2O. Hal ini tidak
dapat dilakukan secara
langsung karena pemanasan
MgCl2.6H2O akan
menghasilkan MgO dimana
oksida ini sukar dileburkan
karena memiliki titik lebur
yang sangat tinggi. Disamping
itu senyawa tersebut dapat
mengalami hidrolisis. Hal ini
dapat diatasi dengan
menambahkan magnesium
klorida yang mengalami
dehidrasi sebagian ke dalam
campuran leburan natrium dan
kalsium klorida. Campuran
leburan ini dapat dilektrolisis
dan magnesium akan
terbentuk pada katode dan
anode menurut reaksi berikut:
Katode : Mg2+(l) + 2e à
Mg(l)
Anode : 2Cl-(l) à Cl2(l) +
2e
melimpah dilaut.
Magnesium di alam
terdapat sebagai
klorida, karbonat,
sulfat dan juga
sebagai silikat.
Magnesium di alam
dapat bersenyawa
menjadi magnesium
klorida (MgCl2), dan
senyawa karbonat
(MgCO3).
Untuk mengetahui
keberadaan
magnesium yaitu
dengan metode
reduksi dan metode
elektrolisis.
Keberadaan Kalsium di
alam.
Kalsium terdapat
sebanyak 3,4 % di
Keberadaan Kalsium dapat
diketahui dengan:
Metode Reduksi dengan
Elektrolisis
Keberadaan dari unsur
Kalsium di alam.
Kalsium berada
dikerak bumi dengan
Konsep
reduksi dan
oksidasi
Page 4
(SrCO3)
Senyawa selesit
merupakan sumber
utama Strontium (Sr).
2e- calastite (SrSO4)
dan strontianite
(SrCO3) yang
mana senyawa
selesit menjadi
sumber utama
strontium.
Keberadaan
stronsium di alam
dapat diketahui
dengan metode
elektrolisis
Keberadaan Barium di
alam:
Barium terdapat dibumi
dengan jumlah
sebanyak 0,04%
Barium di alam
terdapat sebagai sulfat
dan karbonat.
Di alam barium
membentuk mineral
baritin atau yang sering
disebut Barium sulfat
(BaSO4) dan mineral
witerit (BaCO3) atau
yang sering disebut
barium karbonat
Barit (BaSO4) adalah
sumber utama untuk
memperoleh Barium
(Ba).
Keberadaan Barium di alam dapat
diketahui dengan:
Metode Elektrolisis
Untuk mengetahui keberadaan
barium , maka secara komersial
dilakukan melalui elektrolisis
lelehan barium klorida (BaCl).
Reaksi yang terjadi:
Katode ; Ba2+(l) +2e- à Ba(l)
Anoda : 2Cl-(l) à Cl2(l) +
2e-
Metode Reduksi
Selain dengan elektrolisis, untuk
mengetahui keberadaan barium
bisa kita peroleh dengan
mereduksi BaO oleh Al.
Keberadaan dari unsur
Barium di alam:
Barium yang
terdapat pada
kerak bumi adalah
sebanyak 0,04%
berupa sulfat dan
karbonat. Di alam
barium dapat
membentuk
senyawa mineral
baritin (BaSO4)
dan mineral witerit
(BaCO3) yang
mana Barit
(BaSO4) adalah
sumber utama
untuk memperoleh
Barium (Ba).
Keberadaan
barium dapat
diketahui dengan
Mengetahui dan
memahami:
Klasfikasi materi
Konsep
oksidasi,
reduksi
Persenyawaan
unsur dan
persamaan
reaksi
Lambang fase
dalam
persamaan
reaksi
elektrolisis.
Page 5
metode elektrolisis
dan metode
reduksi
Keberadaan radium di
alam:
Di alam Radium
terdapat pada bijih
uranium
Di alam radium
berwarna putih bersih
namun jika teroksidasi
akan berubah menjadi
hitam.
Radium dialam bersifat
radioaktif dengan
isotopenya yaitu 226Ra88
berasal dari peluruhan
uranium yaitu 238U92 ,
sedangkan 224Ra88 , dan
226Ra88 berasal dari
peluruhan thorim (Th-
232)
Keberadaan Radium di alam
dapat diketahui dengan:
Radium terbentuk dari peluruhan
uranium dan thorium. Untuk
mengetahui keberadaan radium di
alam yaitu dengan cara
memisahkan uranium dari
bijihnya kemudian didapatkan
radium sebagai logam murni
dengan cara mengelektrolisis
radium klorida murni
menggunakan katoda merkuri,
kemudian didistilasi pada tekanan
atmosphere gas hidrogen.
Keberadaan dari unsur
radium di alam:
Radium di alam
terdapat pada bijih
uranium , berwarna
putih bersih namun
akan berubah
menjadi hitam jika
teroksidasi.
Radium bersifat
radioaktif dengan
isotope 226Ra88 ,
224Ra88 , dan 226Ra88
Mengetahui dan
memahami
konsep
Klasifikasi
materi
Reaksi kimia
Elektrolisis
Destilasi
*Barisdiisi penuh jika semua jenis pengetahuan terkait di temukan
(teridentifikasi)
b. Pembahasan secara induktif (contoh-contoh dan rasionalnya):
Berilium di alam terdapat sebagai silikat dan tidak terlalu banyak di alam. Berilium
ini bersenyawa menjadi mineral beril Be3Al2[Si6O18] dan krisoberil [Al2Be4]. Berilium, bisa
didapatkan dengan mereduksi BeF2. BeF2 diperoleh dari pemanasan beril
Be3Al2[Si6O18]dengan Na2SiF6 hingga 7000C.
Selain itu Berilium juga dapat diperoleh dengan mengelektrolisis lelehan BeCl2 yang
telah ditambah NaCl, karena BeCl2 tidak dapat mengahantarkan listrik dengan baik, sehingga
ditambahkan NaCl. Reaksi yang terjadi adalah:
Katode : Be2+(l) + 2e- à Be(l)
Anode : 2Cl-(l) à Cl2(l) + 2e-
Page 6
Pengetahuan konseptual yang harus dikuasai adalah dengan memahami Keberadaaan dari
unsure Berilium dialam yaitu terdapat sebagai silikat. Berilium adalah unsur yang tidak terlalu
banyak terdapat pada kerak bumi.Berilium di alam dapat bersenyawa menjadi Be3Al2[Si6O18]
dan krisoberil [Al2Be4]. Pengetahuan prasyarat yang harus dikuasai terlebih dahulu adalah
mengetahui dan memahami konsep oksidasi, reduksi, persamaan reaksi dan persenyawaan
unsur berilium
Magnesium di alam terdapat sebagai klorida, karbonat, sulfat dan juga sebagai silikat
dan berperingkat nomor 8 terbanyak yang terdapat di kerak bumi. Jumlah dari magnesium
dikerak bumi 1,9% keberadaannya dan masuk ke dalam urutan ketiga paling melipah dilaut.
Selain itu di alam magnesium bersenyawa menjadi magnesium klorida (MgCl2), senyawa
karbonat (MgCO3), Dolomit [MgCa(CO3)2], dan Senyawa Epsomit [MgSO4.7H2O]. Untuk
mendapatkan magnesium dapat mengekstraksi dari dolomite [MgCa(CO3)2] Dolomite
dipanaskan sehingga terbentuk MgO.CaO.kemudian dipanaskan dengan FeSi, MgO akan
direduksi oleh FeSi sehingga menghasilkan Mg.
Pengetahuan konseptual yang harus dikuasai adalah Keberadaan dari unsur Magnesium
di alam terdapat sebagai klorida, karbonat, sulfat dan juga sebagai silikat Magnesium
beradadikerakbumidenganjumlah 1,9% dan meduduki peringkat ke-8 terbanyak yang terdapat
di kerak bumi serta merupakan urutan ketiga paling melimpah dilaut. Magnesium dapat
bersenyawa menjadi magnesium klorida (MgCl2), senyawa karbonat (MgCO3). Pengetahuan
prasyarat yang harus dikuasai terlebih dahulu adalah mengetahui dan memahami konsep
oksidasi, reduksi, persamaan reaksi dan persenyawaan unsur magnesium.
Kalsium di alam terdapatsebagai karbonat (batukapur), sulfat dan fosfat. Kalsium
menjadi nomor 5 terbanyak yang terdapat di kerakbumi yang berjumlah 3,4% keberadaannya
di alam. Di alam kalsium dapat membentuk senyawa karbonat (CaCO3), senyawa fosfat
(CaPO4), senyawa sulfat (CaSO4) dan senyawa flourida (CaF). Batu kapur (CaCO3) adalah
sumber utama kalsium (Ca). Kalsium dapat diperoleh dengan mereaksikan CaCO3 dengan HCl
agar terbentuk senyawa CaCl2. Reaksi yang terjadi:
CaCO3(s) + 2HCl(aq) à CaCl2(l) + H2O(l) + CO2(g)
Selanjutnya, leburan CaCl2 dielektrolisis untuk mendapatkan kalsium (Ca). Reaksi yang
terjadi:
Katoda : Ca2+(l) + 2e- à Ca(l)
Anoda : 2Cl-(l) à Cl2(l) + 2e-
Page 7
Selain itu Logam kalsium (Ca) juga dapat dihasilkan dengan mereduksi CaO oleh Al
atau dengan mereduksi CaCl2 oleh Na.
Pengetahuan konseptual yang harus dimiliki adalah karbonat (batukapur), sulfat dan
fosfat. Kalsium menjadi nomor 5 terbanyak yang terdapat di kerakbumi yang berjumlah 3,4%
keberadaannya di alam. Di alam kalsium dapat membentuk senyawa karbonat (CaCO3),
senyawa fosfat (CaPO4), senyawa sulfat (CaSO4) dan senyawa flourida (CaF). Sumber utama
kalsium (Ca) adalah batu kapur (CaCO3). Konsep prasyarat yang harus dikuasai adalah
mengetahui dan memahami konsep oksidasi, reduksi, persamaan reaksi dan persenyawaan
unsurnya.
Stronsium di alam terdapat sebagai sulfat dan karbonat yang berjumlah 0,03% dan
membentuk senyawa mineral calastite (SrSO4) dan strontianite (SrCO3). Senyawa selesit
merupakan sumber utama. Strontium (Sr). Strontium (Sr) dapat diperoleh dengan elektrolisis
lelehan SrCl2. Lelehan SrCl2 bisa didapatkan dari senyawa selesit [SrSO4]. Reaksi yang
terjadi:
Katode : Sr2+(l) +2e- à Sr(l)
Anoda : 2Cl-(l) à Cl2(l) + 2e-
Pengetahuan konseptual yang harus dimiliki adalah Stronsium terdapat sebagai sulfat
dan karbonat yang berjumlah 0,03% dan membentuk senyawa mineral calastite (SrSO4) dan
strontianite (SrCO3). Senyawa selesit merupakan sumber utama. Konsep prasyarat yang harus
dikuasai adalah mengetahui dan memahami konsep oksidasi, reduksi, persamaan reaksi dan
persenyawaan unsurnya.
Barium di alam terdapat sebagai sulfat dan karbon dengan jumlah sebanyak 0,04% dan
membentuk senyawa mineral baritin (BaSO4) dan mineral witerit (BaCO3). Barit (BaSO4)
adalah sumber utama untuk memperoleh Barium (Ba). Barium secara komersial diproduksi
melalui elektrolisis lelehan barium klorida (BaCl). Reaksi yang terjadi:
Katode ; Ba2+(l) +2e- à Ba(l)
Anoda : 2Cl-(l) à Cl2(l) + 2e-
Selain dengan elektrolisis, barium bisa kita peroleh dengan mereduksi BaO oleh Al.
Pengetahuan konseptual yang harus di kuasai adalah barium terdapat sebagai sulfat dan
karbon dengan jumlah sebanyak 0,04% dan membentuk senyawa mineral baritin (BaSO4) dan
mineral witerit (BaCO3). Barit (BaSO4) adalah sumber utama untuk memperoleh Barium
merupakan unsur
terlarut ketiga
terbanyak pada air
laut.
Warna magnesium di
alam adalah putih
keperakan
Di alam Magnesium
terdapat sebagai
klorida, karbonat,
sulfat dan juga
sebagai silikat.
Magnesium
bersenyawa menjadi
magnesium klorida
(MgCl2) dan senyawa
karbonat (MgCO3).
kemudian dipanaskan dengan
FeSi sehingga menghasilkan
Mg.
Metode Elektrolisis
Untuk mendapatkan logam
magnesium, harus
dielektrolisis leburan
MgCl2.6H2O. Hal ini tidak
dapat dilakukan secara
langsung karena pemanasan
MgCl2.6H2O akan
menghasilkan MgO dimana
oksida ini sukar dileburkan
karena memiliki titik lebur
yang sangat tinggi. Disamping
itu senyawa tersebut dapat
mengalami hidrolisis. Hal ini
dapat diatasi dengan
menambahkan magnesium
klorida yang mengalami
dehidrasi sebagian ke dalam
campuran leburan natrium dan
kalsium klorida. Campuran
leburan ini dapat dilektrolisis
dan magnesium akan
terbentuk pada katode dan
anode menurut reaksi berikut:
Katode : Mg2+(l) + 2e à
Mg(l)
Anode : 2Cl-(l) à Cl2(l) +
2e
melimpah dilaut.
Magnesium di alam
terdapat sebagai
klorida, karbonat,
sulfat dan juga
sebagai silikat.
Magnesium di alam
dapat bersenyawa
menjadi magnesium
klorida (MgCl2), dan
senyawa karbonat
(MgCO3).
Untuk mengetahui
keberadaan
magnesium yaitu
dengan metode
reduksi dan metode
elektrolisis.
Keberadaan Kalsium di
alam.
Kalsium terdapat
sebanyak 3,4 % di
Keberadaan Kalsium dapat
diketahui dengan:
Metode Reduksi dengan
Elektrolisis
Keberadaan dari unsur
Kalsium di alam.
Kalsium berada
dikerak bumi dengan
Konsep
reduksi dan
oksidasi
Page 4
(SrCO3)
Senyawa selesit
merupakan sumber
utama Strontium (Sr).
2e- calastite (SrSO4)
dan strontianite
(SrCO3) yang
mana senyawa
selesit menjadi
sumber utama
strontium.
Keberadaan
stronsium di alam
dapat diketahui
dengan metode
elektrolisis
Keberadaan Barium di
alam:
Barium terdapat dibumi
dengan jumlah
sebanyak 0,04%
Barium di alam
terdapat sebagai sulfat
dan karbonat.
Di alam barium
membentuk mineral
baritin atau yang sering
disebut Barium sulfat
(BaSO4) dan mineral
witerit (BaCO3) atau
yang sering disebut
barium karbonat
Barit (BaSO4) adalah
sumber utama untuk
memperoleh Barium
(Ba).
Keberadaan Barium di alam dapat
diketahui dengan:
Metode Elektrolisis
Untuk mengetahui keberadaan
barium , maka secara komersial
dilakukan melalui elektrolisis
lelehan barium klorida (BaCl).
Reaksi yang terjadi:
Katode ; Ba2+(l) +2e- à Ba(l)
Anoda : 2Cl-(l) à Cl2(l) +
2e-
Metode Reduksi
Selain dengan elektrolisis, untuk
mengetahui keberadaan barium
bisa kita peroleh dengan
mereduksi BaO oleh Al.
Keberadaan dari unsur
Barium di alam:
Barium yang
terdapat pada
kerak bumi adalah
sebanyak 0,04%
berupa sulfat dan
karbonat. Di alam
barium dapat
membentuk
senyawa mineral
baritin (BaSO4)
dan mineral witerit
(BaCO3) yang
mana Barit
(BaSO4) adalah
sumber utama
untuk memperoleh
Barium (Ba).
Keberadaan
barium dapat
diketahui dengan
Mengetahui dan
memahami:
Klasfikasi materi
Konsep
oksidasi,
reduksi
Persenyawaan
unsur dan
persamaan
reaksi
Lambang fase
dalam
persamaan
reaksi
elektrolisis.
Page 5
metode elektrolisis
dan metode
reduksi
Keberadaan radium di
alam:
Di alam Radium
terdapat pada bijih
uranium
Di alam radium
berwarna putih bersih
namun jika teroksidasi
akan berubah menjadi
hitam.
Radium dialam bersifat
radioaktif dengan
isotopenya yaitu 226Ra88
berasal dari peluruhan
uranium yaitu 238U92 ,
sedangkan 224Ra88 , dan
226Ra88 berasal dari
peluruhan thorim (Th-
232)
Keberadaan Radium di alam
dapat diketahui dengan:
Radium terbentuk dari peluruhan
uranium dan thorium. Untuk
mengetahui keberadaan radium di
alam yaitu dengan cara
memisahkan uranium dari
bijihnya kemudian didapatkan
radium sebagai logam murni
dengan cara mengelektrolisis
radium klorida murni
menggunakan katoda merkuri,
kemudian didistilasi pada tekanan
atmosphere gas hidrogen.
Keberadaan dari unsur
radium di alam:
Radium di alam
terdapat pada bijih
uranium , berwarna
putih bersih namun
akan berubah
menjadi hitam jika
teroksidasi.
Radium bersifat
radioaktif dengan
isotope 226Ra88 ,
224Ra88 , dan 226Ra88
Mengetahui dan
memahami
konsep
Klasifikasi
materi
Reaksi kimia
Elektrolisis
Destilasi
*Barisdiisi penuh jika semua jenis pengetahuan terkait di temukan
(teridentifikasi)
b. Pembahasan secara induktif (contoh-contoh dan rasionalnya):
Berilium di alam terdapat sebagai silikat dan tidak terlalu banyak di alam. Berilium
ini bersenyawa menjadi mineral beril Be3Al2[Si6O18] dan krisoberil [Al2Be4]. Berilium, bisa
didapatkan dengan mereduksi BeF2. BeF2 diperoleh dari pemanasan beril
Be3Al2[Si6O18]dengan Na2SiF6 hingga 7000C.
Selain itu Berilium juga dapat diperoleh dengan mengelektrolisis lelehan BeCl2 yang
telah ditambah NaCl, karena BeCl2 tidak dapat mengahantarkan listrik dengan baik, sehingga
ditambahkan NaCl. Reaksi yang terjadi adalah:
Katode : Be2+(l) + 2e- à Be(l)
Anode : 2Cl-(l) à Cl2(l) + 2e-
Page 6
Pengetahuan konseptual yang harus dikuasai adalah dengan memahami Keberadaaan dari
unsure Berilium dialam yaitu terdapat sebagai silikat. Berilium adalah unsur yang tidak terlalu
banyak terdapat pada kerak bumi.Berilium di alam dapat bersenyawa menjadi Be3Al2[Si6O18]
dan krisoberil [Al2Be4]. Pengetahuan prasyarat yang harus dikuasai terlebih dahulu adalah
mengetahui dan memahami konsep oksidasi, reduksi, persamaan reaksi dan persenyawaan
unsur berilium
Magnesium di alam terdapat sebagai klorida, karbonat, sulfat dan juga sebagai silikat
dan berperingkat nomor 8 terbanyak yang terdapat di kerak bumi. Jumlah dari magnesium
dikerak bumi 1,9% keberadaannya dan masuk ke dalam urutan ketiga paling melipah dilaut.
Selain itu di alam magnesium bersenyawa menjadi magnesium klorida (MgCl2), senyawa
karbonat (MgCO3), Dolomit [MgCa(CO3)2], dan Senyawa Epsomit [MgSO4.7H2O]. Untuk
mendapatkan magnesium dapat mengekstraksi dari dolomite [MgCa(CO3)2] Dolomite
dipanaskan sehingga terbentuk MgO.CaO.kemudian dipanaskan dengan FeSi, MgO akan
direduksi oleh FeSi sehingga menghasilkan Mg.
Pengetahuan konseptual yang harus dikuasai adalah Keberadaan dari unsur Magnesium
di alam terdapat sebagai klorida, karbonat, sulfat dan juga sebagai silikat Magnesium
beradadikerakbumidenganjumlah 1,9% dan meduduki peringkat ke-8 terbanyak yang terdapat
di kerak bumi serta merupakan urutan ketiga paling melimpah dilaut. Magnesium dapat
bersenyawa menjadi magnesium klorida (MgCl2), senyawa karbonat (MgCO3). Pengetahuan
prasyarat yang harus dikuasai terlebih dahulu adalah mengetahui dan memahami konsep
oksidasi, reduksi, persamaan reaksi dan persenyawaan unsur magnesium.
Kalsium di alam terdapatsebagai karbonat (batukapur), sulfat dan fosfat. Kalsium
menjadi nomor 5 terbanyak yang terdapat di kerakbumi yang berjumlah 3,4% keberadaannya
di alam. Di alam kalsium dapat membentuk senyawa karbonat (CaCO3), senyawa fosfat
(CaPO4), senyawa sulfat (CaSO4) dan senyawa flourida (CaF). Batu kapur (CaCO3) adalah
sumber utama kalsium (Ca). Kalsium dapat diperoleh dengan mereaksikan CaCO3 dengan HCl
agar terbentuk senyawa CaCl2. Reaksi yang terjadi:
CaCO3(s) + 2HCl(aq) à CaCl2(l) + H2O(l) + CO2(g)
Selanjutnya, leburan CaCl2 dielektrolisis untuk mendapatkan kalsium (Ca). Reaksi yang
terjadi:
Katoda : Ca2+(l) + 2e- à Ca(l)
Anoda : 2Cl-(l) à Cl2(l) + 2e-
Page 7
Selain itu Logam kalsium (Ca) juga dapat dihasilkan dengan mereduksi CaO oleh Al
atau dengan mereduksi CaCl2 oleh Na.
Pengetahuan konseptual yang harus dimiliki adalah karbonat (batukapur), sulfat dan
fosfat. Kalsium menjadi nomor 5 terbanyak yang terdapat di kerakbumi yang berjumlah 3,4%
keberadaannya di alam. Di alam kalsium dapat membentuk senyawa karbonat (CaCO3),
senyawa fosfat (CaPO4), senyawa sulfat (CaSO4) dan senyawa flourida (CaF). Sumber utama
kalsium (Ca) adalah batu kapur (CaCO3). Konsep prasyarat yang harus dikuasai adalah
mengetahui dan memahami konsep oksidasi, reduksi, persamaan reaksi dan persenyawaan
unsurnya.
Stronsium di alam terdapat sebagai sulfat dan karbonat yang berjumlah 0,03% dan
membentuk senyawa mineral calastite (SrSO4) dan strontianite (SrCO3). Senyawa selesit
merupakan sumber utama. Strontium (Sr). Strontium (Sr) dapat diperoleh dengan elektrolisis
lelehan SrCl2. Lelehan SrCl2 bisa didapatkan dari senyawa selesit [SrSO4]. Reaksi yang
terjadi:
Katode : Sr2+(l) +2e- à Sr(l)
Anoda : 2Cl-(l) à Cl2(l) + 2e-
Pengetahuan konseptual yang harus dimiliki adalah Stronsium terdapat sebagai sulfat
dan karbonat yang berjumlah 0,03% dan membentuk senyawa mineral calastite (SrSO4) dan
strontianite (SrCO3). Senyawa selesit merupakan sumber utama. Konsep prasyarat yang harus
dikuasai adalah mengetahui dan memahami konsep oksidasi, reduksi, persamaan reaksi dan
persenyawaan unsurnya.
Barium di alam terdapat sebagai sulfat dan karbon dengan jumlah sebanyak 0,04% dan
membentuk senyawa mineral baritin (BaSO4) dan mineral witerit (BaCO3). Barit (BaSO4)
adalah sumber utama untuk memperoleh Barium (Ba). Barium secara komersial diproduksi
melalui elektrolisis lelehan barium klorida (BaCl). Reaksi yang terjadi:
Katode ; Ba2+(l) +2e- à Ba(l)
Anoda : 2Cl-(l) à Cl2(l) + 2e-
Selain dengan elektrolisis, barium bisa kita peroleh dengan mereduksi BaO oleh Al.
Pengetahuan konseptual yang harus di kuasai adalah barium terdapat sebagai sulfat dan
karbon dengan jumlah sebanyak 0,04% dan membentuk senyawa mineral baritin (BaSO4) dan
mineral witerit (BaCO3). Barit (BaSO4) adalah sumber utama untuk memperoleh Barium
