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FISICOQUÍMICA I FB4N1 TURNO: NOCHE 2013



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PRÁCTICA N° 9

DETERMINACIÓN REDUCTOMÉTRICA DE YODO EN TINTURA

DE YODO


I INTRODUCCIÓN


El yodo es soluble en agua en la proporción de 0.001 moles por litro a la temperatura

ambiente. Sin embargo, en presencia de yoduros solubles, como el de potasio,

aumenta su solubilidad por formación del complejo triyoduro: I2 + I- I3-l ion triyoduro

constituye la especie principal que existe en las disoluciones de yodo, tanto en las

utilizadas como reactivo valorante en métodos directos, como en las formadas por

oxidación del ion yoduro en métodos indirectos.

II MARCO TEÓRICO

MÉTODOS DIRECTOS (YODOMETRÍA)

El método directo consiste en la valoración de reductores relativamente fuertes con

disolución patrón de yodo. En algunos casos es conveniente añadir una cantidad

conocida de disolución de yodo en exceso, valorando después por retroceso con

tiosulfato sódico. Algunos de los métodos son:

 Sulfuro de hidrógeno y sulfuros metálicos

 Mezclas de sulfuro y tiosulfato

 Compuestos de antimonio (III)

 Determinación de agua por el método Karl Fischer

MÉTODOS INDIRECTOS (YODOMETRÍA)

Se aplican a la determinación de sustancias que oxidan el ion yoduro a yodo, que

después se valora con disolución patrón de tiosulfato sódico. Algunas de las

determinaciones usuales son las siguientes:

 Determinación de cobre

 Formas oxidadas de los halógenos

 Mezcla de haluros

 Análisis de la pirolusita

 Determinación de bario y plomo

 Determinación de ion sulfato

 Determinación de peroxidisulfato

 Ácidos

 Peróxidos y percarbonatos

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- Pesar con exactitud de cuatro cifras decimales una cantidad del orden de 2.67

gramos de reactivo sólido de KIO3 ( PM = 214 )

- Disolver en una fiola de 250 ml, enrasar con agua destilada y homogeneizar. La

solución preparada será aproximadamente 0.3 N.



4.- Valoración de la solución de Na2S2O3.5H2O con la solución patrón de KIO3 : -

Con una pipeta volumétrica se transfieren 10.00 mL de la solución de KIO3 a un

matraz erlenmeyer. - Se añaden aproximadamente 2 g de KI sólido y 10 mL de H2SO4

0.5 M. - Se titula inmediatamente con tiosulfato hasta que la solución haya perdido

gran parte de su color marrón oscuro, hasta amarillo pálido. - Entonces se añaden 2

mL de engrudo de almidón como indicador y se termina la titulación hasta decoloración

del azul. - Se repite la titulación con dos volúmenes extra de 10.00 mL de solución de

KIO3.

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VII RESULTADOS.

N Na2S2O3 = W KIO3

Peq. KIO3 X v gasto Na2S2O3

W KIO3 = Peso que se ha titulado

Peq. KIO3 = PM entre 2 (35.66)

v gasto Na2S2O3 = Vol. Promedio del gasto en litros.


Na2S2O3 = 8.7092 250 ml.

. KIO3 = 0.5314 50ml.

X 10ml. Gr. KIO3 = 0.1062 gr.

Promedio de gasto de titulación: 1° 17.1 ml.

2° 17.2 ml.

3° 17.2 ml.

17. 16 ml.



N Na2S2O3 = 0.1062 gr. = 0.1735 N

35.66 PM X 0.01716 lt.

TITULACIÓN DE LA MUESTRA “TINTURA DE YODO”

Gasto 0.7 ml.

CALCULO:

W I2 = N Na2S2O3 X v gasto Na2S2O3 X Peq. I2 (126.9)

% I2 = W I2 X 10

W I2 = 0.1735 N X 0.0007 lt. X 126.9 Peq. = 0.01542 gr.



% I2 = 0.01542 X 10 = 0.1542 %

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