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TitleQuimica Analitica Metodos Electroanaliticos
TagsRedox Chemical Reactions Chemical Equilibrium Electrochemistry Electrode
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el sentido de la reacción. Esta se produce por simple mezcla de los reactivos y

generalmente en un tiempo muy corto (muchas veces, instantáneamente).

Una reacción electroquímica es una reacción redox en la que el intercambio de electrones

tiene lugar en un electrodo. Ello hace que, por ser un proceso heterogéneo que se lleva a

cabo en la interfase electrodo – disolución, el tiempo para que se efectúe puede ser largo, lo

cual supone una limitación en lo que respecta a su utilización cuantitativa. Sin embargo,

el hecho de que en las reacciones electroquímicas el reactivo sea el propio electrón,

constituye una ventaja importante respecto a oxidantes y reductores químicos, al evitarse

todo tipo de procesos secundarios (precipitaciones, reacciones de complejación, etc.) que

pueden producirse con estas especies. Además, el flujo de electrones es fácilmente medible

e incluso imponible. Por otra parte, las reacciones electroquímicas se producen siempre

asociadas con el fenómeno de la electrólisis.

Para llevar a cabo una electrolisis es necesario lo siguiente: una célula electrolítica, o

recipiente en el que se realiza el proceso, una fuente de corriente continúa, diferentes

aparatos de medida (mili-voltímetros, micro-amperímetros, etc) y unos electrodos. El

electrodo en el que se llevan a cabo oxidaciones recibe el nombre de ánodo, y en el que se

efectúan reducciones se denomina cátodo. Estas definiciones de cátodo y ánodo son

aplicables, tanto a células electrolíticas, como a pilas galvánicas.

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