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TERMODINÁMICA
BÁSICA
LIBRO GUÍA DE CLASE
NÉSTOR GOODING GARAVITO
Page 155
TERMODINAMICA BASICA : NESTOR GOODING
154
El volumen y la masa no cambian en el proceso, luego el volumen específico se
mantiene constante.
En el estado 2 es vapor saturado, interpolando en la tabla 4:
(0.175 – 0.15) (P – 0.15)
=
(1.1593 – 1.0036) (1.1593 – 1.0434)
P = 0.1686 MPa = 168.6 kPa
Para esta presión se interpola:
u2 = 2523.45 kJ/kg
Q1.2 = U = 5 x (2523.45 – 2314.37) = 1045.4 kJ
9.9 Vapor de agua a 7 MPa y 450ºC se estrangula hasta una presión de 100 kPa.
Determinar el aumento de entropía del proceso.
En la tabla 6:
h1 = 3287.1 kJ/kg
s1 = 6.6327 kJ/kg
oK
s = 8.5558 – 6.6327 = 1.9231 kJ/kg oC
9.10 Determine el trabajo necesario para comprimir vapor de agua saturado seco
en forma isoentrópica desde 100 kPa hasta 1 MPa.
Si el proceso se considera adiabático reversible: (Ws)1.2 = - h = h1 – h2
En la tabla 4:
h1 = 2675.5 kJ/kg
s1 = 7.3594 kJ/kg
oC = s2
Interpolando en la tabla 6:
Page 156
CAPITULO 9 : SUSTANCIAS PURAS
155
h2 = 3195.45 kJ/kg
oC
(Ws)1,2 = 2675.5 – 3195.45 = - 519.95 kJ
9.11 Un kilogramo de vapor de agua se calienta a presión constante de 100 kPa
desde 100oC hasta 150oC. Calcular el calor necesario.
El calor necesario es igual al cambio de entalpía.
En la tabla 6:
h1 = 2676.2 kJ/kg
h2 = 2776.4 kJ/kg
Q1,2 = h = H = 2776.4 – 2676.2 = 100.2 kJ
9.12 En un aparato adiabático se mezclan 3 kg/mi de vapor a 600 kPa y 250oC
con 5 kg/mi de vapor a 600 kPa y calidad del 50%. Calcular la calidad o la
temperatura de la mezcla cuando sale del aparato.
Tomando como base 1 minuto:
3 kg
5 kg
8 kg
1
2
3
La ecuación del balance de energía es: H1 + H2 = H3
En la tabla 6, para 0.6 MPa y 250ºC:
h1 = 2957.2 kJ/kg
H1 = 3 x 2957.2 = 8871.6 kJ
Page 309
BIBLIOGRAFIA
Cecil F. Warner THERMODYNAMICS
FUNDAMENTALS
Littlefield Adams
Eduard F. Obert Robert L.
Young
ELEMENTOS DE
TERMODINAMICA
McGraw Hill
Francis F. Huang INGENIERIA
TERMODINAMICA
C.E.C.S.A.
Gordon J. Van Wylen THERMODYNAMICS Wiley International
Edition
G.A. Gaffert CENTRALES
DE VAPOR
Editorial Reverté S.A.
J.A. Manrique, R. S.
Cardenas
TERMODINAMICA Harla S. A.
J.M. Smith H.C. Van Ness TERMODINAMICA
EN INGENIERIA
QUIMICA
McGraw Hill
John R. Howell . Richard
O. Buckius
PRINCIPIOS DE
TERMODINAMICA
PARA INGENIEROS
Mc Graw Hill
J.P. Holman TERMODINAMICA Mc Graw Hill
M. David Burghardt INGENIERIA
TERMODINAMICA
Editorial Harla
M. Lucini TERMODINAMICA
APLICADA
Editorial Labor S.A.
M.M. Abbott H.C. Van
Ness
TERMODINAMICA Shaum - Mc Graw Hill
M.W. Zemansky H.C. Van
Ness
BASIC ENGINEERING
THERMODYNAMICS
Mc Graw Hill
O.A. Hougen K.M. Watson PRICIPIOS DE LOS
PROCESOS
QUIMICOS
Editorial Reverté
R.E. Balzhiser R.M.
Samuels
TERMODINAMICA
PARA INGENIEROS
Editorial Prentice-Hall
Stanley I. Sandler TERMODINAMICA Editorial
Interamericana
Van Wylen Sonntag CLASSICAL
THERMODYNAMICS
J Wiley & Sons
Virgil Moring Faires THERMODYNAMICS The Macmillan
Company NY
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TERMODINÁMICA
BÁSICA
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NÉSTOR GOODING GARAVITO
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El volumen y la masa no cambian en el proceso, luego el volumen específico se
mantiene constante.
En el estado 2 es vapor saturado, interpolando en la tabla 4:
(0.175 – 0.15) (P – 0.15)
=
(1.1593 – 1.0036) (1.1593 – 1.0434)
P = 0.1686 MPa = 168.6 kPa
Para esta presión se interpola:
u2 = 2523.45 kJ/kg
Q1.2 = U = 5 x (2523.45 – 2314.37) = 1045.4 kJ
9.9 Vapor de agua a 7 MPa y 450ºC se estrangula hasta una presión de 100 kPa.
Determinar el aumento de entropía del proceso.
En la tabla 6:
h1 = 3287.1 kJ/kg
s1 = 6.6327 kJ/kg
oK
s = 8.5558 – 6.6327 = 1.9231 kJ/kg oC
9.10 Determine el trabajo necesario para comprimir vapor de agua saturado seco
en forma isoentrópica desde 100 kPa hasta 1 MPa.
Si el proceso se considera adiabático reversible: (Ws)1.2 = - h = h1 – h2
En la tabla 4:
h1 = 2675.5 kJ/kg
s1 = 7.3594 kJ/kg
oC = s2
Interpolando en la tabla 6:
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h2 = 3195.45 kJ/kg
oC
(Ws)1,2 = 2675.5 – 3195.45 = - 519.95 kJ
9.11 Un kilogramo de vapor de agua se calienta a presión constante de 100 kPa
desde 100oC hasta 150oC. Calcular el calor necesario.
El calor necesario es igual al cambio de entalpía.
En la tabla 6:
h1 = 2676.2 kJ/kg
h2 = 2776.4 kJ/kg
Q1,2 = h = H = 2776.4 – 2676.2 = 100.2 kJ
9.12 En un aparato adiabático se mezclan 3 kg/mi de vapor a 600 kPa y 250oC
con 5 kg/mi de vapor a 600 kPa y calidad del 50%. Calcular la calidad o la
temperatura de la mezcla cuando sale del aparato.
Tomando como base 1 minuto:
3 kg
5 kg
8 kg
1
2
3
La ecuación del balance de energía es: H1 + H2 = H3
En la tabla 6, para 0.6 MPa y 250ºC:
h1 = 2957.2 kJ/kg
H1 = 3 x 2957.2 = 8871.6 kJ
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Cecil F. Warner THERMODYNAMICS
FUNDAMENTALS
Littlefield Adams
Eduard F. Obert Robert L.
Young
ELEMENTOS DE
TERMODINAMICA
McGraw Hill
Francis F. Huang INGENIERIA
TERMODINAMICA
C.E.C.S.A.
Gordon J. Van Wylen THERMODYNAMICS Wiley International
Edition
G.A. Gaffert CENTRALES
DE VAPOR
Editorial Reverté S.A.
J.A. Manrique, R. S.
Cardenas
TERMODINAMICA Harla S. A.
J.M. Smith H.C. Van Ness TERMODINAMICA
EN INGENIERIA
QUIMICA
McGraw Hill
John R. Howell . Richard
O. Buckius
PRINCIPIOS DE
TERMODINAMICA
PARA INGENIEROS
Mc Graw Hill
J.P. Holman TERMODINAMICA Mc Graw Hill
M. David Burghardt INGENIERIA
TERMODINAMICA
Editorial Harla
M. Lucini TERMODINAMICA
APLICADA
Editorial Labor S.A.
M.M. Abbott H.C. Van
Ness
TERMODINAMICA Shaum - Mc Graw Hill
M.W. Zemansky H.C. Van
Ness
BASIC ENGINEERING
THERMODYNAMICS
Mc Graw Hill
O.A. Hougen K.M. Watson PRICIPIOS DE LOS
PROCESOS
QUIMICOS
Editorial Reverté
R.E. Balzhiser R.M.
Samuels
TERMODINAMICA
PARA INGENIEROS
Editorial Prentice-Hall
Stanley I. Sandler TERMODINAMICA Editorial
Interamericana
Van Wylen Sonntag CLASSICAL
THERMODYNAMICS
J Wiley & Sons
Virgil Moring Faires THERMODYNAMICS The Macmillan
Company NY
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